Question

8．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
（1）反应中产生CO₂的质量．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式减小计算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+150g-158.1g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                         4.4g
 $\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
  x=10.6g
所以纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：84.8%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，熟练掌握计算格式是解题关键．