Question

4．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．根据如图回答下列问题：
（1）该实验是将A滴加到另一种物质中．
      A．盐酸          B．氢氧化钠
（2）在A点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠．
（3）B点表不的意义是氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（4）该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

解答 解：（1）根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，且pH逐渐减小，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故填：A；
（2）从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，故填：氯化钠和氢氧化钠；
（3）B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，故填：氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 本题主要考查中和反应和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．