题目内容
15．钢铁是使用最多的金属材料．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的B（填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．这种麦片必须真空保存，原因是防止铁在潮湿的空气中变质，需要隔绝氧气．
分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据金属材料的性质来分析；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质．
解答 解：（1）赤铁矿的主要成分Fe2O3与还原剂一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，观察选项，故选B；
（胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；铁能与空气中的氧和水反应使铁变质．故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 防止铁在潮湿的空气中变质，需要隔绝氧气．
点评 本题考查了铁的冶炼、铁的合金的物理性质和化学性质，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意义完成此题．
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6．金属M与AgNO3溶液反应的方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．说法错误的是（ ）
| A． | M的金属活动性比Ag强 | B． | 金属M可能是铜 | ||
| C． | 金属M可能是铝 | D． | 该反应前后M的化合价发生了改变 |
10．
向 100g 由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示．已知 Fe3+和 Cu2+分别开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表．
下列判断中正确的是（ ）
向 100g 由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示．已知 Fe3+和 Cu2+分别开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表．| 离子符号 | 开始沉淀时溶液的pH | 完全沉淀时溶液的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| A． | o～a 段、b～c 段发生反应的实质都是 H++OH-═H2O | |
| B． | a～b 段表示 Cu2+与 OH-反应生成 Cu（OH）2 沉淀 | |
| C． | c 点时溶液中的溶质是 CuCl2和 NaCl，pH=7 | |
| D． | 原溶液中Fe 3+与 Cu2+的质量比为 10.7：10.8 |
20．物质的性质决定了物质的用途，请根据示例填空：
| 物 质 | 化学性质（用化学方程式表示） | 与性质对应的用途 |
| ①氧气 | 2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO | |
| ②高锰酸钾 | 实验室制取O2 | |
| ③氢气 |
5．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
| A． | 硫粉 | B． | 铁丝 | C． | 木炭 | D． | 红磷 |