Question

在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成9g水．已知原容器中氢气和氧气的质量比为3：2，则原容器中氢气质量为

 

g，氧气质量为

 

g．

Answer 1

分析：根据氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式可得知，反应中氢气、氧气、水的质量比为1：8：9，而容器中氢气、氧气的实际质量比为3：2，可见充分反应后氧气完全反应而氢气有剩余；根据生成水的质量9g，可计算消耗氢气质量1g、氧气质量8g，则可求得容器中反应前氢气的实际质量为12g．

解答：解：设生成9g水消耗氢气质量为x、氧气质量为y
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4   32       36
x   y        9g

4

x

=

36

9g

  x=1g

32

y

=

36

9g

  y=8g
氢气与氧气完全反应时的质量比=1g：8g=1：8，而容器中氢气与氧气的实际质量比为3：2，可判断原容器中的氧气全部反应而氢气有剩余；由于容器中氧气质量为8g而容器中氢气和氧气的质量比为3：2，可计算氢气的质量=8g×

3

2

=12g；
故答案为：12；8．

点评：反应的化学方程式中各物质的质量比，即恰好完全反应时各物质的质量关系，满足此质量关系时各反应物能恰好完全反应，否则将有反应物出现剩余．