题目内容
（1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为（2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器中碳原子与氧原子个数比为
（3）向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．过滤后，滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为
（4）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，则原混合物中铜的质量分数
（5）过氧化氢（H2O2）在受热条件下易分解为水和氧气，现有3%的过氧化氢溶液，氢元素的质量分数为11.0%，受热完全分解，氢元素的质量分数增加的值为
分析：（1）由相对原子质量之比求出M的相对原子质量，再设出化学式，利用元素的质量比来确定氧化物的化学式；
（2）因反应前后原子个数是不变的，则直接利用CO和O2的分子个数来计算原子个数之比；
（3）根据滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则硫酸钡的质量等于稀硫酸溶液的质量来分析解答；
（4）根据铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，则利用生成的黑色物质与原混合物的质量相等，可知氧化铜中氧元素质量等于C的质量来计算铜的质量分数；
（5）根据过氧化氢分解反应可知生成氧气和水，则溶液中H元素的质量不变，而溶液质量在减小，求出反应后溶液质量即可计算氢元素的质量分数增加的值．
（2）因反应前后原子个数是不变的，则直接利用CO和O2的分子个数来计算原子个数之比；
（3）根据滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则硫酸钡的质量等于稀硫酸溶液的质量来分析解答；
（4）根据铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，则利用生成的黑色物质与原混合物的质量相等，可知氧化铜中氧元素质量等于C的质量来计算铜的质量分数；
（5）根据过氧化氢分解反应可知生成氧气和水，则溶液中H元素的质量不变，而溶液质量在减小，求出反应后溶液质量即可计算氢元素的质量分数增加的值．
解答：解：（1）因氧的相对原子质量为16，由相对原子质量比为7：2，则M的相对原子质量为
× 16=56，
即为铁，设化学式为FexOy，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O2分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），
故答案为：m：（m+2n）；
（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，
则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g
=
，解得x=98g，
则硫酸溶液的质量分数为
×100%=42.1%，故答案为：42.1%；
（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，
原混合物中碳的质量分数为
×100%=20%，故答案为：20%；
（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
m×3% x
=
，解得x=0.014m，
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，
则反应后H元素的质量分数为
×100%=11.2%，
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．
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即为铁，设化学式为FexOy，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O2分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），
故答案为：m：（m+2n）；
（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，
则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g
| 98 |
| x |
| 233 |
| 233g |
则硫酸溶液的质量分数为
| 98g |
| 233g |
（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，
原混合物中碳的质量分数为
| 16 |
| 80 |
（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则
2H2O2
| ||
68 32
m×3% x
| 68 |
| 32 |
| m×3% |
| x |
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，
则反应后H元素的质量分数为
| mg×11.0% |
| 0.986mg |
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．
点评：本题较复杂，考查的知识点多，学生应注意利用习题中的信息来进行有关计算，注意简单方法在解题中的应用，如（3）和（4）的解法．
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某研究性小组做了如下的实验：取50g石灰石样品（杂质不溶于水，不发生化学反应，也不含钙元素）放入锥形瓶中，并加入足量稀盐酸．实验装置如下图所示，已知锥形瓶连同瓶中石灰石样品和稀盐酸以及瓶口棉花起始时的总质量为300.0g．实验数据记录如下表：| 时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
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（2）依据实验数据记录作出生成CO2的质量与时间关系的图象：
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化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息（13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息
（1）请用化学符号填写：
①2个氮原子 ②m个氢氧根离子 ③2个水分子
④碳酸钠_______ ⑤氧化镁中镁元素的化合价为+2价
（2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答
| ××牌矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)……25～55 钾K+………………1.0～3.0 钙Ca2+ ……………35～55 氯化物(以Cl- 计)…13～25 |
②偏硅酸中硅元素的化合价为
③矿泉水中所含氯化钙的化学式为
（3）写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧
②有大量白烟生成的化合反应
③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
④木炭燃烧
（13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息
（1）请用化学符号填写：
①2个氮原子 ②m个氢氧根离子 ③2个水分子
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（2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答
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××牌矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)……25～55 钾K+………………1.0～3.0 钙Ca2+ ……………35～55 氯化物(以Cl- 计)…13～25 |
①偏硅酸由 种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为
②偏硅酸中硅元素的化合价为
③矿泉水中所含氯化钙的化学式为
（3）写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧
②有大量白烟生成的化合反应
③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
④木炭燃烧