Question

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与图1的溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃ 溶解度 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

 

的溶解度曲线．
（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为

 

g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

 

．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是

 

溶液；将上述烧不杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是

 

（填字母序号）
A．升温  B．加入该溶质 C．加入适量水 D．降温  E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钠溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度表和A的溶解度曲线特点分析判断；
（2）据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
（3）据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析提纯的方法；
（4）据60℃时NaCl和KNO₃的溶解度分析解答，并据NaCl的溶解度随温度变化分析溶液转化的方法；
（5）据氢氧化钙的溶解度随温度变化情况及生石灰的性质分析解答．

解答：解：（1）由A的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化很大，根据溶解度表可知A是硝酸钾；
（2）80℃时硝酸钾的溶解度是169g，即100g水中最多溶解169g的硝酸钾，所以100g水中加入120g硝酸钾可全部溶解仍不饱和，所得溶液是 不饱和溶液；当80℃的该溶液降温到20℃时，溶解度变为31.6g，析出晶体的质量为120g-31.6g=88.4g；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（4）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液，因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以不能采取升温的方法；
（5）烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
故答案为：
（1）KNO₃；（2）88.4g；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）NaCl；CE；（5）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．