Question

将6.4g氧化铁与适量的碳粉混合均匀后，装入试管加强热，使其完全反应，反应后试管里剩余的固体的质量是多少？（用两种方法计算）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氧化铁与碳粉在高温下反应生成铁和二氧化碳，由常见反应的氧化铁的质量利用反应的化学方程式计算出反应后试管里剩余的固体的质量即可．
或由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后试管里剩余的固体为铁，氧化铁中铁元素的质量即为试管里剩余的固体的质量．

解答：解：设反应后试管里剩余的固体的质量是x
3C+2Fe₂O₃

高温  .

4Fe+3CO₂↑
    320        224
    6.4g        x

320

224

=

6.4g

x

     x=4.48g
或由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后试管里剩余的固体为铁，氧化铁中铁元素的质量即为试管里剩余的固体的质量．6.4g氧化铁6.4g×

56×2

56×2+16×3

×100%=4.48g．
答：反应后试管里剩余的固体的质量是4.48g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．