Question

9．高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）制得生石灰的质量是多少克？
（3）产品的纯度多少？

Answer 1

分析 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算氧化钙、碳酸钙的质量，进一步可以计算产品的纯度．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量是：22g-13.8g=8.2g，
答：生成了8.2g二氧化碳．
（2）设制得生石灰的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
                     56     44
                     x     8.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{8.2g}$，
x=10.4g，
答：生成了10.4g氧化钙．
（3）产品的纯度为：$\frac{10.4g}{13.8g}$×100%=75.6%，
答：产品的纯度为75.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．