题目内容
【题目】在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠（Na2O2）固体的棉花放入了如下图1的烧杯中,且烧杯中放入高低不同的两根蜡烛,按图1的实验操作，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有_________________、___________________的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”图1这一条件，还另需满足a:______________、b:______________两个条件。
[提出问题] :在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢?
[查阅资料] :在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应生成碳酸钠和一种气体;浓硫酸有吸水性;无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝色; Ca（OH）2 固体溶于水时，水的温度越高，其溶解性越小。
[设计实验] :经过讨论后,小组同学设计了如上图2的实验进行探究。
[实验步骤] :①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内，并按上图2组装整套实验仪器;③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注人试管内;④一段时间后，在D装置烧杯中的∪型管P处放置一根带火星的小木条，观察现象。（整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响）
[实验现象] :①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水出现白色不溶物。
[实验分析] :①Na2O2和CO2反应的化学方程式______________。
②实验必须保证进入D装置的气体中不含水蒸气,由此推断小组设计的实验装置中B装置的作用是_______________；C装置的作用是_______________。
[得出结论] :①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了氧气，使图1中的棉花满足了燃烧条件a;②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______________（填“吸收”或“放出”）热量,使图1中的棉花满足了燃烧条件b。
【答案】密度比空气大 不能支持燃烧且本身不能燃烧 与氧气接触 温度达到棉花的着火点 
吸收水蒸气 验证水蒸气是否吸收干净 放出
【解析】
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大、不能支持燃烧且本身不能燃烧的性质。
（2）燃烧的条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
[实验分析] ：
①根据题给信息可知，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。
②浓硫酸具有吸水性，由此推断小组设计的实验装置中B装置的作用是吸收水蒸气；因为无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝色，故C装置的作用是验证水蒸气是否吸收干净。
[得出结论] :
①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了氧气，使图1中的棉花满足了燃烧条件a；
②因为Ca(OH)2 固体溶于水时，水的温度越高，其溶解性越小，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出热量，使图1中的棉花满足了燃烧条件。
