题目内容

某无色溶液中的溶质可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三种物质中的一种或多种，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。

（1）操作a的名称是         。
（2）写出加Ba（NO3）2溶液所发生反应的方程式：                                 
（3）如x是AgNO3时，据上图推断，原样品中一定有                    。
（4）当x是NaOH时，白色沉淀C是          。

（1）过滤
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（3）Na2SO4、KCl
（4）Mg（OH）2

解析

练习册系列答案
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24、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质？
猜想与假设：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
表达与交流：比较两种猜想，说明该同学做出猜想①的理由
碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙
．
反思与评价：请对猜想②作出评价：
正确；碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入的氢氧化钙过量，他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙，氢氧化钙剩余
．
该同学为了验证猜想①，取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，结果没有看到明显的现象．请对该同学的实验做出评价：
不正确；该反应只能证明没有氢氧化钙，不能证明是否有碳酸钠

解释与结论：若通过实验证明猜想①是错误的，则无色溶液中溶质的化学式可能为
NaCl；NaOH；Na2CO3
．
归纳与总结：证明溶液中溶质成分时，需要考虑的是
生成的物质和剩余的反应物（可溶性）
．
22、（1）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的
水（其他合理也可）
就能将它们一次性鉴别出来；
（2）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液．请你判断无色溶液中的溶质是
硫酸钠和酚酞
．
19、某兴趣小组同学对NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上A、B标签，向烧杯中倒入一定量的A溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入B溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH，pH变化情况如图．
（1）由此可推断，同学们向烧杯中倒入的A溶液是
NaOH
溶液（填化学式）．
（2）图中x点表示的溶液呈
碱
 性，其溶液中的溶质有
NaCl、NaOH
  （填化学式）．
（3）若某同学向A溶液中逐滴加入B溶液时，出现一个异常的现象：冒气泡，写出产生气泡的原因（用两个相关的化学方程式表示）．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2013?张家港市模拟）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线，判断该实验操作是将
酸溶液
酸溶液
滴加到另一种溶液中．可以选用的指示剂是
酚酞
酚酞
，当出现
溶液中的酚酞从红色刚好变成无色
溶液中的酚酞从红色刚好变成无色
现象时可停止滴加这种溶液．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示．计算：
①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（2011?静安区二模）在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到
红色消失
红色消失
（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
．[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
学生探究 实验过程 实验现象 结论
方案① 加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升． 测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
方案② 出现白色沉淀 用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．
方案①：
正确，中和反应放热，如果温度升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
正确，中和反应放热，如果温度升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
．
方案②：
错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都不影响硫酸钡白色沉淀的生成
错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都不影响硫酸钡白色沉淀的生成
．
[拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（
20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是
溶液酸性不断减弱，t1时变为中性
溶液酸性不断减弱，t1时变为中性
．由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是
溶液PH增大，t1时PH=7
溶液PH增大，t1时PH=7
．当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）
Na2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
．

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