题目内容
人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序 （填序号）．
A、铁 B、青铜 C、铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与 有关，那么金属钾的制得应排在 之后．
（2）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
（3）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物如硫酸铜），请用反应方程式表示其冶炼原理： ．
（4）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a、超导材料Y2BaCu6O10是由 种元素组成的，YmOn的化学式是： ．
b、在合成该超导材料的同时还生成-种氧化物，该物质是 （写化学式）．
（5）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a、Ti的金属活动性比Mg强；
b、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[实验现象]
[实验结论]原假设中 不正确，理由是 ．
（1）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
A、铁 B、青铜 C、铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
（2）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
| ||
（3）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物如硫酸铜），请用反应方程式表示其冶炼原理：
（4）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a、超导材料Y2BaCu6O10是由
b、在合成该超导材料的同时还生成-种氧化物，该物质是
（5）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a、Ti的金属活动性比Mg强；
b、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[实验现象]
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
考点：金属活动性顺序及其应用,碳的化学性质,化学式的书写及意义,质量守恒定律及其应用
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属的冶炼年代的先后顺序分析解答；
（2）依据氧化铜与碳在加热时会生成铜分析解答；
（3）根据金属与盐溶液的反应原理分析解答；
（4）根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，可知其元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价；根据Y、O的化合价可推断出YmOn的化学式，进行分析解答；根据在化学反应前后元素原子的种类和数目都没有改变进行解答；
（5）比较Ti、Mg、Ag分别与酸反应的快慢程度就可以确定它们的金属活动性强弱．
（2）依据氧化铜与碳在加热时会生成铜分析解答；
（3）根据金属与盐溶液的反应原理分析解答；
（4）根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，可知其元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价；根据Y、O的化合价可推断出YmOn的化学式，进行分析解答；根据在化学反应前后元素原子的种类和数目都没有改变进行解答；
（5）比较Ti、Mg、Ag分别与酸反应的快慢程度就可以确定它们的金属活动性强弱．
解答：解：（1）由所学的人类冶炼金属的历史依据三者的活动性知识可知铁、青铜和铝的冶炼顺序为：青铜、铁和铝；
（2）碱式碳酸铜分解可生成氧化铜而森林大火中一定会有木炭产生，而碳和氧化铜在加热时会生成铜和二氧化碳，方程式为2CuO+2C
2Cu+CO2↑；
（3）“湿法炼铜”的原理是金属与盐溶液的反应，可用Fe+CuSO4═Cu+FeSO4表示其反应的原理；
（4）a、根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，可知由Y、Ba、Cu、O四种元素组成；
根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Y元素的化合价为x，则x×2+（+2）+（+2）×6+（-2）×10=0，则x=+3；根据Y、O 的化合价分别是+3，-2，利用十字交叉法可推断出YmOn的化学式为：Y2O3；
b、根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是CO2．
（5）[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，Ti反应较慢，所以Ti次之，Ag不与酸反应，所以Ag最不活泼，故选a不正确，镁与酸反应速率比钛快．
故答案为：（1）BAC；金属的活动性；铝；（2）2CuO+2C
2Cu+CO2↑；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（4）a、四；Y2O3；b、CO2；（5）a；镁与酸反应速率比钛快．
（2）碱式碳酸铜分解可生成氧化铜而森林大火中一定会有木炭产生，而碳和氧化铜在加热时会生成铜和二氧化碳，方程式为2CuO+2C
| ||
（3）“湿法炼铜”的原理是金属与盐溶液的反应，可用Fe+CuSO4═Cu+FeSO4表示其反应的原理；
（4）a、根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，可知由Y、Ba、Cu、O四种元素组成；
根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Y元素的化合价为x，则x×2+（+2）+（+2）×6+（-2）×10=0，则x=+3；根据Y、O 的化合价分别是+3，-2，利用十字交叉法可推断出YmOn的化学式为：Y2O3；
b、根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是CO2．
（5）[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，Ti反应较慢，所以Ti次之，Ag不与酸反应，所以Ag最不活泼，故选a不正确，镁与酸反应速率比钛快．
故答案为：（1）BAC；金属的活动性；铝；（2）2CuO+2C
| ||
点评：实验结论探究题，在比较一个变量时一定需要把其余的变量固定下来．
练习册系列答案
相关题目
2014年5月8日地铁1号线南端终点站将继续向南延伸的三期工程开工，地铁1号线三期工程线路全长约8公里，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、地铁延伸后会有更多的人出行方便，提高人们的生活效率 |
| B、地铁铁轨使用锰钢是因为锰钢的硬度大，而且价格相对便宜 |
| C、地铁车厢的外皮喷漆的目的主要是防锈、美观 |
| D、地铁运行过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能 |
有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A、碳在氧气中燃烧放出白色火焰 |
| B、红磷在空气中燃烧产生白烟 |
| C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 |
| D、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道 |
| B、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上 |
| C、实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中 |
| D、滴瓶上的滴管取液后立即用水冲洗 |
如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往两个盛等量水的烧杯中先后加入ag M和ag N，充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是（ ）| A、t2℃时，若得到M的饱和溶液，则一定得到N的饱和溶液． |
| B、降温到t1℃时，若M的溶液是饱和的，则N的溶液也一定是饱和的 |
| C、温度降低到t1℃的过程中，M溶液和N溶液的溶质质量分数可能都不变．． |
| D、若水的质量是100g，则温度降低过程中，M溶液和N溶液的溶质质量分数可能始终不相等 |
A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：下列实验操作正确的是（ ）
A、 证明二氧化碳的性质 |
B、 制备二氧化碳气体 |
C、 证明二氧化碳与水反应 |
D、 证明二氧化碳和水反应 |
在取用液体药品时，若未说明用量，则取用的最少量是（ ）
| A、0.5 mL |
| B、1--2 mL |
| C、3--4mL |
| D、5--6mL |