题目内容
0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
考点：有关化学式的计算和推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学式的计算
分析：（1）由图分析可知，CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4?5H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
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解答：解：（1）CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：
CuSO4?5H2O
CuSO4?（5-n）H2O+nH2O
250 18n
0.80g 0.80g-0.57g=0.23g
=
，解的n=4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4?H2O；
故答案为CuSO4?H2O；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，
蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃．
故答案为：CuSO4
CuO+SO3↑； CuSO4?5H2O；102℃；
根据反应的化学方程式：
CuSO4?5H2O
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250 18n
0.80g 0.80g-0.57g=0.23g
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| 18n |
| 0.80g |
| 0.23g |
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4?H2O；
故答案为CuSO4?H2O；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
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蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃．
故答案为：CuSO4
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点评：本题考查硫酸铜结晶水含量的测定、溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，分析图象信息是完成本题目的关键．
练习册系列答案
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