题目内容
16．如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | B． | 图中单质的化学式为N2 | ||
| C． | 反应后分子总数减少 | D． | 该装置可净化汽车尾气 |
分析 根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而解答即可．
解答 解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；
B、图中单质的化学式为N2，正确；
C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；
D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，正确；
故选A．
点评 本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程式，然后推断即可．
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6．下列过程不属于物理变化过程的是（ ）
| A． | 晾干衣物 | B． | 冶炼金属 | C． | 蒸发结晶 | D． | 钢丝球刷碗 |
7．某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示无明显现象）．
请完成下列问题：
（1）A是Na2CO3，C是CaCl2（填化学式）．
（2）写出A与B发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
| \ | A | B | C | D |
| A | \ | ↑ | ↓ | - |
| B | ↑ | \ | - | - |
| C | ↓ | - | \ | - |
| D | - | - | - | \ |
（1）A是Na2CO3，C是CaCl2（填化学式）．
（2）写出A与B发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
4．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数，他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如表所示，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数．
| 加入稀盐酸的质量/g | 0 | 200 |
| 烧杯中物质的质量/g | 25 | 216.2 |
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数．
11．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、Cl-、HCO3- | B． | Na+、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | H+、Na+、OH-、SO42- | D． | Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- |
1．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
上表中，用水进行实验的目的是对比．
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象； | 看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | / |
| 镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2S04 | H20 |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后实验现象 | 气泡明显增多．可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）
| A． | NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 | |
| B． | N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 | |
| C． | CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 | |
| D． | KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 |
A-D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．