题目内容
某课外活动小组的同学，将含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液分为A、B、两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣、滤液．
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中，有气体产生，其滤渣中含量有
（2）若将B得到的滤液加入到稀盐酸中，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质是
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中，有气体产生，其滤渣中含量有
银、铁、铜
银、铁、铜
，滤液中的溶质是Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
；（2）若将B得到的滤液加入到稀盐酸中，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质是
Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
，滤渣中有银
银
．分析：根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁、铜、银的活动性为铁＞氢＞铜＞银，故铁能和AgNO3和Cu（NO3）2反应，溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．
解答：解：（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质就完全反应，一定置换出银、铜；那么滤液中的溶质就只有Fe（NO3）2．
（2）若向B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有AgNO3，那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤渣有银．
故答案为：（1）银、铁、铜；Fe（NO3）2；（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，银
（2）若向B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有AgNO3，那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤渣有银．
故答案为：（1）银、铁、铜；Fe（NO3）2；（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，银
点评：本题主要考查金属的置换反应，如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．
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A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
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（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
| 装置 | 反应前 | 反应后 |
| A | 试管的质量38.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 |
试管和固体物质的质量56.8 克 |
| B | 反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克 | |
A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？
（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
（2012?海珠区一模）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：