题目内容

在80℃时，将10g KNO3溶于50g水中形成不饱和溶液，如果将此溶液变为饱和溶液，则降温到　　　

[　　]

选项

A

B

C

D

温度（℃）

10

15

20

23

溶解度（g）

20

26

31.6

36
答案：A
练习册系列答案
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16、下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度g/100g水 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从上表你可以得到什么信息
氯化铵溶解度随温度升高而增大
．
（2）在20℃时，向25g水中加入10g氯化铵，形成氯化铵的
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液升温至50℃，此时溶液中溶质与溶液的质量比为
2：7
．
（2011?浦东新区一模）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是
溶剂种类
溶剂种类
；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）
①②④
①②④
；
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
5、计算：m1-m2=
6.9
6.9
g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性
＞
＞
（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是
A D
A D

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
（2013?普陀区二模）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利．请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：
①80℃时，乙物质的在10g水中最多可以溶解
4
4
g．
②若要将图中“d”点表示的溶液情况变为“b”点，易采取的方法可以是
AB
AB
（选填编号）．
A．增加溶质      B．减少溶剂      C．升高温度      D．降低温度
③40℃时，甲物质的溶解度是
26g/100g水
26g/100g水
，若在此温度下将20g固体甲放入50g水中，充分溶解后，得到的溶液情况是图中的
a
a
点（选填图中的“a”“b”“c”“d”）．
④若将120g质量分数为15%的乙物质溶液浓度变为20%，需要蒸发水
30
30
g．
下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
 
．
（2）20℃时，将136g饱和溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为
 
g，此时溶液的浓度
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）40℃时，使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中能达到目的是
 
．
①升高温度  ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水．

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