题目内容

A、B两位同学在实验室中分别做了两个小实验，并得出了有关结论：

A同学的实验操作及现象：将带火星的木条伸入一集气瓶中，木条火焰不复燃．

结论：说明该集气瓶中没有氧气．

B同学的实验操作及现象：将燃着的木条伸入一集气瓶中，木条火焰立即熄灭．

结论：说明该集气瓶中盛有二氧化碳气体．

请分析：这两位同学的结论正确吗？应分别给出怎样的结论？
答案：
练习册系列答案
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实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图一中标有字母的仪器名称：a
铁架台
铁架台
  b
酒精灯
酒精灯

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是
A
A
（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
，其中二氧化锰起
催化
催化
作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的装置组合是
A
A
、
C
C
．反应的文字表达式为：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
．
（4）如图一F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
密度比空气大
密度比空气大
、
不能燃烧、也不支持燃烧
不能燃烧、也不支持燃烧
，因此，二氧化碳可用于
灭火
灭火
．
（5）图二所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水且与水反应
防止二氧化碳溶于水且与水反应
，植物油上方原有的空气对实验结果
无
无
（填“有”或“无”）明显影响．
（6）如图甲是某同学设计的用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的装置，但小组的另外三位同学对此装置提出了自己的看法．
A同学：此装置不能用来制取二氧化碳；
B同学：此装置可以制取二氧化碳，但需要太多的稀盐酸，浪费很大；
C同学：此装置可以制取二氧化碳，但应在漏斗下端套上一支小试管（如图乙）．
你认为A同学说此装置不能用来制取二氧化碳的理由是
二氧化碳会从漏斗逸出
二氧化碳会从漏斗逸出
．C同学改进的装置能解决A、B两位同学提出的问题吗？
能
能
，C同学改进的装置的优点是
节约药品（合理均可）
节约药品（合理均可）
．
（2012?邗江区二模）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量．请利用如图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．

请回答下列问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→
g
g
→
h
h
→b→c→f→e→d（填写字母）．
（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是
水
水
，作用是
使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应
使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应
．
（3）连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
上述几步操作的先后顺序是
③②④①
③②④①
．
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）
偏低
偏低
．
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）
偏高
偏高
．
（6）甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
1检查装置的气密性；
②向试管B中加入镁条；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应
调节D管，使CD两边液面相平
调节D管，使CD两边液面相平
；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是
除去表面的氧化镁
除去表面的氧化镁
；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：
重新实验
重新实验
；理由是
中途加酸会使气体溢出
中途加酸会使气体溢出
．
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙
偏小
偏小
，丙
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
【假设猜想】甲同学：甲烷没有还原性
乙同学：甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设：
假设1：Cu、CO2
假设2：Cu、CO、H2O
假设3：Cu、CO2、H2O
假设4：Cu、CO、CO2、H2O
其中假设
1
1
不合理，理由是
甲烷中含有氢元素
甲烷中含有氢元素

【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
【设计实验步骤】（假设药品都是足量的）为了判断假设的合理性，乙同学设计了以下装置

①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应
甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是⑥
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，其合理的操作顺序是
⑥①③⑤④②
⑥①③⑤④②
（填序号）．
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．
A中玻璃管（含药品）质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 156.6g 256.8g
反应后 147.2g 158.4g 257.9g
【现象分析与数据处理】
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是
Cu H2OCO2
Cu H2OCO2
．
【实验结论】
①CH4
有
有
（填“有”或“没有”）还原性．如没有，不作答；如有，则乙同学的假设
4
4
正确，原因是
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．

②装置A中发生的反应方程式为
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
．

A、B两位同学在实验室中分别做了两个小实验，并得出了有关结论：

A同学的实验操作及现象：将带火星的木条伸入一集气瓶中，木条火焰不复燃．

结论：说明该集气瓶中没有氧气．

B同学的实验操作及现象：将燃着的木条伸入一集气瓶中，木条火焰立即熄灭．

结论：说明该集气瓶中盛有二氧化碳气体．

请分析：这两位同学的结论正确吗？应分别给出怎样的结论？

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