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我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式(提示：加热可分解为ZnO)．

答案：略
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13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有
①②④
（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
延展
性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为
反应物中不含有金元素
；
II．“药金”是
合金
（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
稀盐酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作 实验现象 结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
氢氧化钠溶液
（填试剂名称）．
有气泡产生（或固体减少）
 仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
 证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
38、冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
（1）用上述方法不能制得黄金是因为
在化学反应中原子种类不变Zn、Cu、C、O不可能变成Au；
．
（2）药金的主要成分是
Zn、Cu
．
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“鍮石”．写出有关反应的化学方程式：
 
．
（2009?十堰）（1）物质是由粒子构成的，用粒子或粒子的性质知识填空：①构成氯化氢气体的粒子是
氯化氢分子
氯化氢分子
；②盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，可闻到刺激性气味，说明
分子在不断运动着
分子在不断运动着
．
（2）新装修的房屋室内空气中含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质，这两种物质都属于
有机物
有机物
（填有机物或无机物）；利用“光触媒”技术，在TiO2作催化剂的条件下，将上述有毒物质转化为CO2和H2O，降低室内污染．TiO2中Ti的化合价是
+4
+4
．
（3）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的两种金属是
铜、锌或Cu、Zn
铜、锌或Cu、Zn
，加入一种过量的
稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸
，可同时证明该合金中两种金属的存在．
（2013?株洲）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：
（1）ZnCO3
 高温 
.
 
ZnO+CO2↑    （2）2ZnO+C
 高温 
.
 
2Zn+CO2↑     （3）
C+2Cu2O
 高温 
.
 
4Cu+CO2↑
C+2Cu2O
 高温 
.
 
4Cu+CO2↑
．

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