题目内容
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g．
②称量：用 称量氯化钠，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）； 用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平．
③溶解：溶解氯化钠要用到 ，同时还要用到玻璃棒，其作用是 ．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①计算：氯化钠的质量为
②称量：用
③溶解：溶解氯化钠要用到
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量解答；
②称量一定量的氯化钠用天平，并据天平的使用分析解答，选择量筒依据‘一次接近’的原则；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，据仪器用途分析；
④据溶质的质量分数计算方法分析解答．
②称量一定量的氯化钠用天平，并据天平的使用分析解答，选择量筒依据‘一次接近’的原则；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，据仪器用途分析；
④据溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，所以需要氯化钠的质量是100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g；
②称量一定量的氯化钠用天平，氯化钠放在左盘；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），则需要水的体积合88.3mL，为了减小误差，需选择100mL的量筒，一次量取，读数时视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分，则导致溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所配制的溶液溶质质量分数会减小；
故答案为：
①11.7；88.3；②托盘天平；左盘；100mL；凹液面的最低处；③烧杯；搅拌，加速氯化钠溶解；④偏小．
②称量一定量的氯化钠用天平，氯化钠放在左盘；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），则需要水的体积合88.3mL，为了减小误差，需选择100mL的量筒，一次量取，读数时视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分，则导致溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所配制的溶液溶质质量分数会减小；
故答案为：
①11.7；88.3；②托盘天平；左盘；100mL；凹液面的最低处；③烧杯；搅拌，加速氯化钠溶解；④偏小．
点评：明确溶液的配制过程、常用仪器及其作用，并能根据溶质、溶剂的质量进行溶质的质量分数判断．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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