Question

将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

 

 

Answer 1

Na2CO3粉末总质量===84.8g

NaCl%=14.4%

【解析】

试题分析：根据图示可知生成碳酸钙沉淀的质量为20g，利用化学方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量从而计算出碳酸钠的质量。该反应生成的溶质氯化钠可利用化学方程式算出，再利用公式计算出溶质的质量分数。

设参加反应的碳酸钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y，参加反应是氯化钙的质量为Z。

CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl

111 106 100 117

Z X 20g Y

106／100 =X／20g 100／117 =20g／Y 111／100 =z／20g

X=21.2g Y=23.4g Z=22.2g

那么碳酸钠的总质量=21.2g×4=84.8g

参加反应的氯化钙溶液的质量=22.2g÷20%=111g

反应后溶液的质量=21.2g+（200g×0.25）+111g-20g=162.2g

NaCl%=23.4g/162.2g ×100%=14.4%

答：略

考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算