题目内容
质量守恒定律的研究与应用。
（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。
仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。
药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。
（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：_____。
（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过_____调节天平平衡。
（微观探析）一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如下图所示。
（3）在上述反应中，参与反应的
与生成的
分子个数比=_____。
（宏观辨识）假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。
（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”“或“≤”）。
阅读快车系列答案
熄灭酒精灯 B.
铁丝在氧气中燃烧 C.
O2验满 D.
闻气体的气味工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：
（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：
物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（1）操作a的名称是_____，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。
（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。
（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_____（填序号）。
A 适当加大通入Cl2的速率
B 充分搅拌浆料
C 加水使Ca（OH）2完全溶解
D 加热
（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。
（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_____（填序号）。
A 饱和KCl溶液
B 饱和CaCl2溶液
C 饱和KClO3溶液
：“+2”表示镁元素的化合价为+2价