题目内容
19．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中14号元素的名称是硅；
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）；
A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同
（3）人工已合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116；
（4）表中12号元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易失去（填“失去”或“得到”）电子，形成Mg2+（填离子符号）．
（5）表中同一周期原子的核外电子排布规律是同一周期从左至右最外层电子数依次增大．
（6）已知C-12原子的质量为Mkg，某原子的质量为Nkg，计算：该原子的相对原子质量（结果用含M、N的式子表示）．
分析 （1）根据原子序数决定元素种类来分析；
（2）根据元素的含义进行解答；
（3）原子序数=核电荷数=质子数；
（4）根据元素周期表中原子结构示意图的信息进行分析回答；根据离子符号的书写分析；
（5）根据元素周期表同一周期核外电子数方面解答；
（6）根据相对原子质量的定义分析解答．
解答 解：（1）14号元素是硅元素，故填：硅；
（2）元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A；
（3）原子序数等于原子的核电荷数，故116号元素的核电荷数是116，故填：116；
（4）由12号元素在元素周期表的信息可知属于金属元素，原子结构示意图可知它的最外层有2个电子，故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，形成带两个单位这个电荷的镁离子；故填：金属，失去，Mg2+；
（5）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一周期从左至右最外层电子数依次增大；故填：同一周期从左至右最外层电子数依次增大；
（6）相对原子质量是指以一种碳原子质量十二分之一为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，则该原子的相对原子质量为：$\frac{Nkg}{Mkg×\frac{1}{12}}=\frac{12N}{M}$；故填：$\frac{12N}{M}$．
点评 本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力．
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完成下列内容：
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4．
根据如图所示信息判断，下列关于铝的说法正确的是（ ）
根据如图所示信息判断，下列关于铝的说法正确的是（ ）| A． | 属于非金属元素 | |
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