Question

9．某硝酸铵（NH₄NO₃）样品，测得其中含氮元素的质量分数为37%，则样品中可能含有的杂质是 （　　）

• A． NH₄HCO₃
• B． （NH₄）₂SO₄
• C． NH₄Cl
• D． CO（NH）₂

Answer 1

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，先求出硝酸铵中氮元素的质量分数然后与37%比较，然后利用平均值法则解决并判断．

解答 解：NH₄NO₃氮元素的质量分数为$\frac{2×14}{1×14+1×4+16×3}$×100%=35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%．
A、碳铵的含氮量为：$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.1%，小于37%，故此答案错误．
B、（NH₄）₂SO₄的含氮量为：$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%=21%，小于37%，故此选项错误．
C、NH₄Cl的含氮量为：$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=26.19%，小于37%，故此答案错误．
D、尿素的含氮量为：$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=47%，大于37%，故此答案正确．
故选：D

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力；此题是结合平均值法则进行的化学式计算题，是对学生进行常规计算及方法的训练．