题目内容
钢铁在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式 ．
（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用 得到铁的质量最多（焦炭视为纯净物）．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的 和 共同作用的杰结果．
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（人选一种），来达到目的．
（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式
（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用
考点：铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据化学方程式表示出的物质间的质量比分析即可．
（3）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（2）根据化学方程式表示出的物质间的质量比分析即可．
（3）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
解答：解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（2）焦炭在高温的条件下还原氧化铁的化学方程式为：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2
36 224
可见，得到224份质量的铁，需要36份质量的焦炭；
在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
84 112
可见，得到224份质量的铁，需要168份质量的一氧化碳．
那么，如果相同质量的焦炭和一氧化碳，还原足量的氧化铁，焦炭还原出的铁多．
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
故答案为：（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）焦炭；
（3）氧气（O2）；水（H2O）；
（4）喷漆（其他合理答案均可）．
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（2）焦炭在高温的条件下还原氧化铁的化学方程式为：
3C+2Fe2O3
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36 224
可见，得到224份质量的铁，需要36份质量的焦炭；
在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
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84 112
可见，得到224份质量的铁，需要168份质量的一氧化碳．
那么，如果相同质量的焦炭和一氧化碳，还原足量的氧化铁，焦炭还原出的铁多．
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
故答案为：（1）3CO+Fe2O3
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（2）焦炭；
（3）氧气（O2）；水（H2O）；
（4）喷漆（其他合理答案均可）．
点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的原理、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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①FeTiO3+H2
Fe+TiO2+H2O； ②TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO； ③TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是（ ）
①FeTiO3+H2
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下列叙述正确的是（ ）
| A、反应①中的H2被氧化 |
| B、反应②中钛元素的化合价升高 |
| C、反应③是复分解反应 |
| D、反应②Cl2中的“Cl”失去电子 |
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