Question

【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________。

（2）仪器 A 中溶液的溶质是____________（填化学式）。

（3）图 3 中 V 的数值最接近图 2 中的____________（填图 2 中横坐标中的数值，“6”、“12” 或“16”）。

（4）下列说法正确的是____________（填序号）。

A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH

B取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 质量不断增加

D图 3 中 e→f 变化趋势说明该反应是放热反应

Answer 1

【答案】 HCl 12 ABD

【解析】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。

（2）由图2可知，开始溶液的pH大于7，最终溶液的pH小于7，则是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl。

（3）由图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时溶液呈中性，pH＝7，故图3中V的数值最接近12。

（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；

B、图2中d点所示溶液中pH<7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中挥发掉了，则所得固体为纯净物，故B正确；

C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C不正确；

D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。故选ABD。