题目内容

16．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁．
（2）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中写道“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

分析 （1）根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答即可．
（2）根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答．

解答 解：（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁．
（2）曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
故答案为：（1）生铁；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

点评 本题难度不大，掌握生铁和钢的组成与区别、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．在实验室里，小明在老师指导下做了许多课外实验，了解了很多课本以外的知识，现在也考一考你：
（1）通常情况下，一氧化氮是无色气体，微溶于水；而二氧化氮是红棕色气体，易溶于水，且会与水发生反应；H2O+3NO2═2HN03+NO．现将一支充满二氧化氮气体的试管立在盛有滴有石蕊试液的水的烧杯中（如图），发现试管内液面上升，还能观察到的实验现象有滴有石蕊试液的水变成了红色．（至少写一种）
（2）研究课上，小明同学为了探究氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：下图中从左向右依次是收集氨气并完成“喷泉”实验．通过实验，请你帮他分析氨气的三点性质，分别是：
①氨气的密度小于空气的密度；
②氨气极易溶于水；
③水溶液呈碱性．


（3）小明想做关于二氧化碳是否为光合作用必需原料的实验，为了防止空气中的二氧化碳干扰实验，他设计如图所示的实验装置请问：
①NaOH吸收CO2的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②在实验中使用石灰水的目的是检验空气中的二氧化碳是否除干净．
7．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表，下列说法错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前的质量（g）322118
反应后的质量（g）12226x
A．乙可能是催化剂B．X的值为13
C．该反应属于分解反应D．丙一定是化合物
4．化学实验室中通常选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3，请根据碳酸钙的化学式计算：
注意：每步计算均要写过程，没有过程不得分
（1）碳酸钙的相对分子质量
（2）碳酸钙中，钙元素、氧元素和碳元素的质量比；
（3）碳酸钙中氧元素的质量分数；
（4）150克碳酸钙中含有多少克碳元素？
（5）多少克碳酸钙中含有钙元素80克？
11．下列说法正确的是（　　）
A．干净的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．水是由水分子构成
1．下列含氮元素的物质中，氮元素化合价最高的是（　　）
A．NH3B．NO2C．HNO3D．N2O3
8．下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（　　）
A．设备为电炉
B．原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气
C．产物为纯铁
D．焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳
5．下列符号中表示两个阴离子的是（　　）
A．2C1B．2S2-C．2Fe2+D．O2
6．阅读下列信息，分析回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，氨和氧气可以在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水．
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．
（1）请分析以上信息，总结有关氨的知识：
①氨的物理性质：常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体
②氨的化学性质：氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水
③用文字表达式写出氨的实验室制法：氮气+氢气$→_{600℃、2.02×104kPa}^{催化剂}$氨气
④氨的用途：制取化肥、炸药
（2）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？不同意，只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山修路．

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