题目内容
某兴趣小组的同学探究锰（Mn）、铁（Fe）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序．
（1）同学们将锰（Mn）、铜（Cu）两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，而铜表面无现象．则三种金属活动性由强到弱顺序：______．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为______ （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是______．
②图中“金属混合物”的成分是______．
③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是______，其中发生反应的化学方程式为______．
解：（1）由题意可知，将锰、铜两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，说明了锰的活动性大于铁，而铜表面无现象，说明了铁的活动性大于铜．所以，则三种金属活动性由强到弱顺序是：锰＞铁＞铜．
（2）①由题意可知，要得到硫酸亚铁晶体，应向FeSO4、CuSO4的废液中加入铁，不加入锰．理由是：加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；
②由于加入的铁是过量的，能与硫酸反应生成了铜和硫酸亚铁．所以，“金属混合物”的成分是铁和铜；
③由于金属混合物的成分是铁和铜，要得到铜，应将铁除去．所以，步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁除去，其中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答为：（1）锰＞铁＞铜；（2）①甲，加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；②铁和铜；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析：（1）根据金属能与盐溶液反应来比较金属的活动性；
（2）①要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，根据在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则分析；
②根据加入的X的量及X与硫酸铜的反应分析图中“金属混合物”的成分；
③为了得到纯净的铜，应将混合物中的铁除去，根据反应写出反应的方程式．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键．
（2）①由题意可知，要得到硫酸亚铁晶体，应向FeSO4、CuSO4的废液中加入铁，不加入锰．理由是：加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；
②由于加入的铁是过量的，能与硫酸反应生成了铜和硫酸亚铁．所以，“金属混合物”的成分是铁和铜；
③由于金属混合物的成分是铁和铜，要得到铜，应将铁除去．所以，步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁除去，其中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答为：（1）锰＞铁＞铜；（2）①甲，加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；②铁和铜；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析：（1）根据金属能与盐溶液反应来比较金属的活动性；
（2）①要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，根据在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则分析；
②根据加入的X的量及X与硫酸铜的反应分析图中“金属混合物”的成分；
③为了得到纯净的铜，应将混合物中的铁除去，根据反应写出反应的方程式．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键．
练习册系列答案
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（5分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
【查阅资料】经查阅资料得知：
① C与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成。
② CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊。
③ SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能。
④ SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
⑤ 无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究。装置如下：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 。
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下
| 实验装置 | ① | ② | ③ |
| 实验现象 | 无水CuSO4变为蓝色 | 品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色 | 石灰水变浑浊 |
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持小芳同学的观点？ （填“支持”或“不支持”），请你说出理由： 。