Question

17．有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放入C的盐溶液中，过一会儿，在B表面有C物质析出．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（　　）

• A． B、A、C
• B． A、B、C
• C． C、B、A
• D． A、C、B

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．据此分析判断ABC三种金属的活动性顺序．

解答 解：由题中可知，把A和B分别放入稀盐酸中，A可以反应产生氢气，B不反应，可知A位于氢之前，B位于氢后；金属的活动性是：A＞B；而把B放入C的盐溶液中，过一会儿，在B表面有C物质析出．说明了金属的活动性是：B＞C．由此可知，说A、B、C的金属活动性顺序由强到弱应是：A＞B＞C．所以B正确．
故选B．

点评 本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．