题目内容
下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2点燃2Fe2O3 化合反应
C．高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
【答案】A
【解析】
考点：化学方程式的书写、反应类型的判断
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
化碳、臭氧．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）
| 次数 | 实验前 |
| 第2次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
第1次A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%
某兴趣小组为验证质量守恒定律，
做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 。
[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
|
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡较少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多， 可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
上表中，用水进行实验的目的是 。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①
②
③
）