题目内容
20．（1）用化学符号填写下列空格：①氖气Ne；②2个氧分子2O2；③+2价的锌元素$\stackrel{+2}{Zn}$；
④2个硝酸根离子2NO3-；⑤保持水化学性质的最小粒子H2O；
⑥地壳中含量最多的非金属和金属元素组合成化合物的化学式Al2O3．
（2）现有H、O、N、C四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①空气中含量最多的物质N2；②用于炼钢和气焊的气体O2；
③密度最小的气体H2；④能使澄清石灰水浑浊的气体CO2；
⑤人体中含量最多的物质H2O；⑥会污染空气的有害气体NO2．
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：（1）①氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne．
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的锌元素，故可表示为：$\stackrel{+2}{Zn}$；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个硝酸根离子符号为：2NO3-；
⑤保持水化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；
⑥地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是 O，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价-2，所组成的化合物化学式为 Al2O3；
（2）①空气中含量最多的物质是氮气，其次是氧气，氮气的化学式是N2．
②用于炼钢和气焊的气体是氧气，其化学式为：O2；
③密度最小的气体是氢气，其符号为：H2；
④能使澄清石灰水浑浊的气体是二氧化碳，其化学式为：CO2；
⑤人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；
⑥二氧化氮是污染气体，其化学式为：NO2；
故答案为：（1）①Ne； ②2O2； ③$\stackrel{+2}{Zn}$； ④2NO3-；⑤H2O； ⑥Al2O3．
（2）①N2； ②O2； ③H2； ④CO2；⑤H2O； ⑥NO2
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
| A． | 压强 | B． | 温度 | C． | 汽水瓶 | D． | 光照 |
Ⅰ．资料分析题．
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的性质有：①纯净的氢氧化钠是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钠固体露置于空气中易吸收水而变潮；④氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钠和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空．
（1）从以上短文中得知，氢氧化钠的物理性质为①②③，
化学性质为④⑤．（填序号）
（2）根据氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠固体的保存方法应是密封保存．
Ⅱ．探究实验题．
一位同学用化学方法设计了一组对比实验，请你帮他把探究报告补充完整．
（1）实验目的：验证氧气的密度大于空气的密度．
（2）实验原理：利用氧气能使带火星的木条复燃的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气的密度．
（3）实验器材：已集满氧气并盖好毛玻璃片的集气瓶2个、木条、火柴、酒精灯．
（4）实验过程、现象和分析：
| 实验过程 | 现象 | 分析 |
| 取一集气瓶正放，移去毛玻璃片，约1min后，再用带火星的木条检验 | 木条复燃 | 集气瓶正放，瓶内氧气浓度仍然较大，所以出现了上述现象 |
| 另取一集气瓶，倒放， 移去毛玻璃片，约1min后，用带火星的木条检验 | 木条不复燃 | 氧气的密度比空气大 |
| A． | 液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同 | |
| B． | 缉毒犬能根据气味发现毒品--分子在不断地运动 | |
| C． | 水结冰后体积变大--水分子的体积增大 | |
| D． | 氢气燃烧生成水--分子分成原子，原子重新结合成分子 |
| A． | 催化剂在化学反应中不能增加生成物的质量 | |
| B． | 电解水实验中正极和负极产生的两种气体质量比1：2 | |
| C． | 用肥皂水可以区别硬水和软水 | |
| D． | 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 |
请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）用加热高锰酸钾制氧气选用发生装置是A；该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置G收集氧气，氧气应从a端通入（选填“a”或“b”），用此装置收集氧气时检验氧气收集满的方法把带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（2）已知CO2能溶于水且与能水反应，密度比空气大，实验室可用块状大理石和稀盐酸来制取CO2，可选用的装置 组合是BC，若用F装置收集CO2，油层的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）小明同学选用如图2所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（4）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．
【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解，如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-）为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是过氧化氢溶液溶液中有水，所以水不是催化剂．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液几乎没有气泡放出 | 实验证明，起催化作用的是铜离子 |
| b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰都分解放出氧气．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；
第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条放入试管中．
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂．
| A． | Al | B． | Mg | C． | Fe | D． | Cu |