题目内容

7．日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）．
（1）氯化钠是由Na+、Cl-（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐．通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解      称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g．
②过滤
③蒸发      在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体外溅．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
④计算产率      得到精盐3.3g，则精盐的产率为66.0%（计算结果保留一位小数）．
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是③②①（填序号）．
①蒸发      ②加入过量的稀盐酸      ③过滤．

分析 （1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
（3）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
根据提供的数据可以计算产率；
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氯化钠是由Na+、Cl-构成的．
故填：Na+、Cl-．
（2）通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少．
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小．
（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体外溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
故填：液体外溅；出现较多固体时．
④精盐的产率为：$\frac{3.3g}{5.0g}$×100%=66.0%．
故填：66.0%．
（4）为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，以除去氯化镁、氯化钙，充分反应后，接下来的操作顺序是过滤、加入过量的稀盐酸、蒸发．
 故填：碳酸钠；③②①．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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A．该反应为复分解反应
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2．如图是实验室常用的一些装置，结合图示回答相关问题．
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（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的装置是B（填字母序号），将制取的气体通入装置F中可以检验制得的气体是否是CO2，则F中的物质是澄清石灰水，产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）若用装置B与E连接制取氧气，则装置B中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，当观察到装置E中气泡连续均匀冒出时开始收集．
12．2016年2月6日3时57分，台湾高雄市发生6.7级地震．为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理．常用的净化水的措施有：①消毒　②煮沸　③过滤　④自然沉降　⑤蒸馏，可以采取的措施及合理的处理顺序是（　　）
A．④③②①B．①④③②C．③②①④D．④③①②
19．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．如表事实和相应的解释正确的是（　　）
事实解释
A切洋葱时可闻到刺激性气味分子之间有一定的间隔
B金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同
C水是由氢元素和氧元素组成的水分解生成氢气和氧气
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A．AB．BC．CD．D
16．下列物质含氧分子的是（　　）
A．液态空气B．过氧化氢（H2O2）C．水D．二氧化碳（CO2）
17．写出下列反应方程式，并注明反应类型
（1）铁钉与稀盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）
（2）工业制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）
（3）生石灰作干燥剂发生的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2（化合反应）．

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