题目内容
（2010?十堰）有关a、b两物质溶解度曲线如图，据图回答：（1）t1℃时，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为ab．（填“＞”或“＜”或“=”）（2）t2℃时，a、b形成的两种溶液均不饱和，通过方法①或方法②使两种溶液分别达到饱和状态．请用“①”或“②”填空：
A溶液采用方法；b溶液采用方法．
方法①：由t2降温至t1
方法②：由t2升温至t3．
【答案】分析：（1）对比t1℃时，a、b两物质溶解度的大小，然后根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度关系，判断t1℃时，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系；
（2）利用图示的曲线，判断甲、乙两物质的溶解度随温度变化而改变情况；选择使t2℃时a、b形成的两种溶液的不饱和变成饱和溶液的方法．
解答：解：（1）t1℃时，a物质的溶解度小于b物质溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100%，此时，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数的大小为a＜b；
（2）由t2降温至t1a物质的溶解度随温度降低而减小，则可使t2℃时a物质的不饱和变成饱和溶液；由t2升温至t3b物质溶解度随温度升高而减小，则可使t2℃时b物质的不饱和变成饱和溶液；
故答案为：（1）＜；
（2）①；②．
点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．
（2）利用图示的曲线，判断甲、乙两物质的溶解度随温度变化而改变情况；选择使t2℃时a、b形成的两种溶液的不饱和变成饱和溶液的方法．
解答：解：（1）t1℃时，a物质的溶解度小于b物质溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100%，此时，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数的大小为a＜b；（2）由t2降温至t1a物质的溶解度随温度降低而减小，则可使t2℃时a物质的不饱和变成饱和溶液；由t2升温至t3b物质溶解度随温度升高而减小，则可使t2℃时b物质的不饱和变成饱和溶液；
故答案为：（1）＜；
（2）①；②．
点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．
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（2010?十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件．
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
试剂B是______（化学式）固体．
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件．
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
| 实验编号 | 铝片长度 | H+浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量试剂 | 产生气泡的速率 | 结论 |
| A | 2cm | 5ml | Na2SO4固体 | 无明显变化 | （结论A） |
| B | 2cm | 5ml | （试剂B） | 明显变快 | Cl--对反应有促进作用 |
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．