Question

已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图所示的实验方案：

根据方案回答下列问题：

①装置C在实验中的作用是____________；仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是___________（用化学方程式表示）；

②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是_________________；

③该装置不能检验出的气体是____________，如需检验，改进的意见是____________；

④上图方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图装置进行实验，向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是_______，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是________，整个实验过程中发生的化学方程式是__________。

检验CO2是否吸收完全，防止其干扰CO的检验； ； CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O； H2； 在C、D间增加干燥装置； B中溶液倒吸入A中，A中出现白色沉淀； NaCl、NaOH； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 【解析】①装置C的作用是检验CO2是否吸收完全，防止其干扰CO的检验。氢气也具有还原性，能把化铜还原...

Answer 1