Question

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

 请回答：

（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为    g；该样品中碳酸钙的质量分数为        ％.

（2）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：                                                                     

请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：                                                                

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确打0.1％)

   

Answer 1

（1）4.4g   80%                                                   （2分）

（2）反应物接触面积的大小      食品冷藏防腐等                     （2分）

（3）解：设每份样品中CaCO₃的质量为X，生成CaCl₂的质量为Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                   (1分)

100           111        44                                      (1分)

X             Y         4. 4

100: 44=X: 4.4     X = 10.0g                                       (1分)

111: 44= Y :4.4     Y= 11.1g                                        (1分)

反应后所得溶液中CaCl₂的质量分数： 11.1g/10g+100g－4.4g=10.5%     (1分)