题目内容

8．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图回答问题：

（1）写出图1中仪器a的名称集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是B（填序号）．
（3）小彭同学设立了如图1中乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是紫色石蕊溶液变红；G中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依此熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（4）甲烷化学式为CH4，甲烷密度比空气小难溶于水，CH4可以用图2装置收集，请填写进气管的字母代号：
若用图甲装置收集，CH4从B端通入；若用图2中乙装置收集，CH4从B端通入．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）根据甲烷的性质可以选择甲烷的进口．

解答 解：（1）图1中仪器a的名称是集气瓶．
故填：集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；B．
（3）当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是紫色石蕊溶液变红；
G中澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
H中观察到蜡烛由低到高依此熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．
故填：紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（4）若用图甲装置收集，CH4从B端通入；
若用图2中乙装置收集，CH4从B端通入．
故填：B；B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
1．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀．
（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液                B．硫酸亚铁溶液           C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
2．将生石灰和纯碱的混合物加入到足量的水中，充分搅拌后过滤，滤液中一定有氢氧化钠溶液可能有氢氧化钙或碳酸钠滤渣中一定有碳酸钙
（1）取滤液少许，滴加盐酸有气泡产生，说明滤液的成分为水和碳酸钠；
（2）取滤液少许，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明滤液的成分是水和氢氧化钙；
（3）若上两步骤中都观察不到明显现象，则滤液的成分是水和氢氧化钠．
16．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使样品中的碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量就会增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是为了排尽装置A和B中含有的CO2，然后再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果偏小（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
称量一定质量的氢氧化钠		B．
稀释浓硫酸
C．
滴加液体		D．
液体的量取
13．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②（填序号）来进行实验．
①pH试纸            ②酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．乙 和丙同学的操作错误：
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
20．把足量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管中，反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是铜；在滤液里一定含有的溶质是CuSO4（填化学式） 有关的化学方程式是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
17．甲基硅酸钠（化学式为CH5SiO3Na）是一种新型建筑防水材料．（直接写出答案）
（1）甲基硅酸钠由5种元素组成，其相对分子质量是116．
（2）甲基硅酸钠中各元素的质量比是C：H：Si：O：Na=12：5：24：48：23．
（3）甲基硅酸钠中钠元素的质量分数是19.8%．
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．盐酸能使无色酚酞变红色
B．浓盐酸敞口时会看到白烟冒出
C．稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不停地搅拌
D．用湿润的PH试纸测量稀醋酸的PH值，结果偏大了

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