Question

6．金属铝是世界上仅次于钢铁的第二重要金属，由于铝具有密度小、导电导热性好，易于机械加工及其他许多优良性能，因而广泛应用于国民经济各部门．福建省有丰富的铝土矿，拟用铝土矿（主要成分Al₂O₃，还有少量Fe₂O₃，SiO₂）为原料冶炼铝，工艺流程如图所示：

（1）通过上述材料得知，铝具有的物理性质有密度小、导电导热性好，易于机械加工．
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，但铝的利用要比铁晚得多，其主要原因是铝比铁活泼．
（3）已知上述反应②中生成氢氧化铁沉淀是发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（4）已知上述反应⑤为分解反应，另一产物是气体单质，该反应的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）铝土矿中的Fe₂O₃在工业上常利用一氧化碳来还原冶炼出金属铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（6）金属资源十分有限，而且不能再生，保护金属资源的一种有效途径是防止金属的腐蚀，要防止铁生锈的措
施有喷漆．

Answer 1

分析 （1）不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物质的物理性质；
（2）根据金属的活动性顺序来分析；
（3）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
（4）氧化铝在通电的条件反应生成铝和氧气；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁与二氧化碳；
（6）某些金属暴露在空气中时容易生锈，防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝．

解答 解：（1）密度小、导电导热性好，易于机械加工属于铝的物理性质；故填：密度小、导电导热性好，易于机械加工；
（2）因为铝的活动性比铁强，所以铝的利用要比铁晚得多，故填：铝比铁活泼；
（3）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应属于基本反应类型中的复分解反应，故填：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）氧化铝在通电的条件下，分解为铝和氧气；故填：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下发生反应生成铁与二氧化碳，故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）常见的金属采用的防锈措施是喷漆或刷油漆或涂油．
故填：喷漆（其他合理答案也可）．

点评 本题考查了金属的性质、方程式的书写、金属的防锈措施，解答本题的关键是掌握防止金属生锈的方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．