题目内容

16．某气体由CO2、H2和H2O（气）组成，请选用以下各种装置，设计一组实验，验证该气体的组成．说明：①每种装置均可根据需要重复使用，也可以不用．②假设每个装置发挥的作用都是充分的．③连接每个装置的导管部分不需表示．

（1）你设计的实验气体通过各装置的先后顺序是BDCAB（用装置序号表示）．
（2）写出装置D的作用检验混合气中是否含有二氧化碳．

分析 根据无水硫酸铜遇水变蓝色，混合气通过氢氧化钙会携带水蒸气，检验水要放在检验二氧化碳的前面，混合气通过石灰水后，要用浓硫酸将水蒸气除去，防止对氢气的检验造成干扰等知识进行分析．

解答 解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，混合气通过氢氧化钙会携带水蒸气，检验水要放在检验二氧化碳的前面，混合气通过石灰水后，要用浓硫酸将水蒸气除去，防止对氢气的检验造成干扰，然后再用无水硫酸铜检验水的生成，即混合气中是否含有氢气，所以设计的实验气体通过各装置的先后顺序是：BDCAB；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以装置D的作用是：检验混合气中是否含有二氧化碳．
故答案为：（1）BDCAB；
（2）检验混合气中是否含有二氧化碳．

点评 本题考查装置的选择及连接，学生应注意利用物质的性质及气体在检验时的相互影响来分析解答．

练习册系列答案
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6．物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴酚酞（或氢氧化钠溶液）溶液，若有不变红（或变红）现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7．
【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B（填序号）装置更合理，理由是能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线（横轴表示温度，纵轴表示溶解度），回答下列问题．
①20℃时，甲的溶解度=（填＞、=或＜）乙的溶解度；
②40℃时，将80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是160g；
③如果甲中混有少量乙，提纯的方法是降温结晶．
4．写出下列2表示的意义：
（1）2H：氢原子的个数为2，（2）H2O：1个水分子中含有的氢原子个数是2，（3）SO42-：一个硫酸根离子带的负电荷数是2，（4）MgO2一个过氧化镁分子中含有的氧原子个数是2．
11．课外活动小组的同学们利用锥形瓶、注射器、白磷等仪器和药品，对“测定空气里氧气含量”进行了创新实验探究．
【查阅资料】白磷的着火点40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230ml，注射器中水的体积为50ml，装置气（如图所示）密性良好．装置中气球的作用是调节装置内的压强．
【实验分析】
（1）装入细沙和白磷，夹紧弹簧夹．此时白磷没有燃烧；将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快发生自燃，这说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．
（2）将锥形瓶从热水中取出，燃烧熄灭后，观察到白磷在锥形瓶未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧（选填“支持”或“不支持”）．白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）待锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，当还剩约4ml时停止下流．导致这些现象发生的原因是白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，空气中氧气的体积分数约占空气的$\frac{1}{5}$．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
1．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳有错误的一组是（　　）
A．生活常识B．健康问题
用洗洁精去除油污
用生石灰作干燥剂		用Al（OH）3治疗胃酸过多
用亚硝酸钠做调味品
C．安全问题D．农业生产
氢气制取时要避免火种
加热液体时试管口不能对着人		用波尔多液杀菌
熟石灰改良酸性土壤
A．AB．BC．CD．D
8．某元素R的相对原子质量为a，其固体单质0.2ag与4.8g氧气完全化合生成RxOy，则x、y的数值分别是（　　）
A．1、2B．2、3C．3、4D．2、1
5．中国嫦娥探月工程计划分为三个阶段，一期工程为“绕”，即绕月探测；二期工程为“落”，即实施月球软着陆和自动巡视勘察；三期工程为“回”，即实现月球样品采样后自动返回．请回答下列问题：
（1）火箭将“嫦娥二号”送入太空时，需要推进剂提供动力．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是一对常用的火箭推进剂组合，两者反应生成三种大气中本来就存在且没有污染的物质．试写出这三种生成物的化学式：N2、CO2、H2O．
（2）探测月壤是探月工程的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的“氦-3（He-3）”．中国探月计划首席科学家欧阳自远说“月球上的氦-3在土壤里约有100万吨～500万吨之多，可供人类上万年的能源需求”．请回答：
①下列有关“氦-3”、“氦-4”原子的说法中不正确的是D（填字母编号）．
A、它们互为同位素                B、它们都属氦元素的原子
C、它们的质子数与核电荷数相等 D、它们的化学性质不同
②“氦-3”是一种安全高效而又清洁无污染的核聚变材料，其发生的“核聚变”是化学反应吗？不是（选填“是”或“不是”）．
（3）研究认为，月球上的氦-3主要来自太阳喷射出来的高速粒子流--太阳风．太阳风中含有4%的氦，其中氦-3和氦-4的比例为5：10000．据估计地球土壤中的氦-3只有1吨左右，试分析地球表面氦-3如此之少的原因？核聚变消耗了氦3．
6．金属铝是世界上仅次于钢铁的第二重要金属，由于铝具有密度小、导电导热性好，易于机械加工及其他许多优良性能，因而广泛应用于国民经济各部门．福建省有丰富的铝土矿，拟用铝土矿（主要成分Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2）为原料冶炼铝，工艺流程如图所示：

（1）通过上述材料得知，铝具有的物理性质有密度小、导电导热性好，易于机械加工．
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，但铝的利用要比铁晚得多，其主要原因是铝比铁活泼．
（3）已知上述反应②中生成氢氧化铁沉淀是发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）已知上述反应⑤为分解反应，另一产物是气体单质，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）铝土矿中的Fe2O3在工业上常利用一氧化碳来还原冶炼出金属铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（6）金属资源十分有限，而且不能再生，保护金属资源的一种有效途径是防止金属的腐蚀，要防止铁生锈的措
施有喷漆．

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