题目内容
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液(如图所示),他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 。
(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是 。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀,后产生大量气泡 |
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液是 。生成白色沉淀过程的化学方程式是 。
【实验反思】
(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。小强的实验操作是 。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 。
从题图可知,该未知物的组成元素中含有氧元素,但氯化钠中不含氧元素,所以不可能是氯化钠。碳酸氢钠中碳酸氢根离子与钠离子的数目比
为1∶1,硝酸钠中钠离子与硝酸根离子的数目比也是1∶1,而题图中钠离子与酸根离子的比不是1∶1,所以可将碳酸氢钠和硝酸钠排除,所以该溶液可能是硫酸钠或碳酸钠中的一种,硫酸钡和碳酸钡都是不溶于水的白色固体,但硫酸钠不溶于稀盐酸,碳酸钡能溶于稀盐酸,也可以利用碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体来简化操作,根据题图上信息可知,五种溶液中只可能是硫酸钠和碳酸钠中的一种,所以可利用碳酸钠溶液显碱性进行判断,可用酚酞,也可用pH试纸。
答案:(1)NaCl
(2)这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2
(3)Na2CO3 BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
(4)取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸,有气泡冒出 在玻璃片上放一小片pH试纸,将样品液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,观察到溶液变红等)
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某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数．他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．
某化学兴趣小组在实验课上制取二氧化碳气体选择了下图的发生装置．在制取完毕后有同学提出该装置还能测得稀盐酸的质量分数．小娜同学称取12.5g含CaCO380%的石灰石粉末样品置于装置中，用注射器滴加稀盐酸至恰好完全反应，滴加前后的数据如如图所示：（杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸的密度为1.25g/mL）
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