海洋是人类宝贵的自然资源.海水“制碱体现了化学科学在改造物质中的智慧.下图是某厂生产纯碱的工艺流程图:请完成下列问题:(1)该厂最终产品有 ,(2)流程Ⅰ中为了除去杂质.加入过量BaCl2溶液.NaOH溶液和Na2CO3溶液.下列说法正确的是 A．加入三种物质的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-.Mg2+.Ca2+转化为沉淀C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有                                   （填物质名称）；
（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是
（填字母序号）
A．加入三种物质的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得4种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用
是                                                                 ；
（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式                                              。

（1）碳酸钠和氯化铵。（2）BC
（3）可增加二氧化碳吸收量
（4）2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

试题分析：（1）流程Ⅱ可生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可作氮肥。碳酸氢钠在流程III中会生成碳酸钠。所以该厂最终的产品有碳酸钠和氯化铵。
（2）加入氯化钡可与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠是为了除去镁离子；加入碳酸钠是为了除去钙离子。所以B项正确。为了完全除去硫酸根离子，所以需要加入过量的氯化钡。而钡离子有毒，需要让过量的钡离子形成沉淀，而加入的碳酸钠即可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀。所以按图示加入的顺序共产生四种沉淀。C项正确。根据上述分析可知加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，其它顺序可以调整。所以A项不正确。所以应选BC项。
（3）将氯化钠转化为碳酸钠需要形成碳酸根，所以应吸收大量的二氧化碳。而氨气的水溶液呈碱性，可增加二氧化碳吸收量。
（4）流程III中，碳酸氢钠在加热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）

A．用Al(OH)₃治疗胃酸过多症：Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H₂：Cu+H₂SO₄==CuSO₄+H₂↑

C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO₃==Fe(NO₃)₃+3Ag

D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O₂点燃 2CO₂

（5分）化学兴趣小组同学在实验室发现了四瓶长期存放且失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中的一种。

【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】组长楠楠同学的实验如图所示：
【表达与交流】楠楠同学取少量A溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，楠楠同学由此得出结论：A是碳酸钠溶液。
萍萍同学不同意楠楠的观点，她的理由是（1）。
经过交流，两人一起制订了新的实验方案：另取少量A于试管中，向其中滴加（2）溶液，观察到的明显现象是（3），
过滤后，取清液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，由此证明了楠楠同学的结论是错误的，同时确定了A。
两位同学取B、C、D样品继续进行实验，如图所示：

【收集证据】观察到B中无明显现象，C中紫色石蕊溶液变红，D中紫色石蕊溶液变蓝。
【解释与结论】通过实验，两位同学最终区分出了四种溶液。请将B、C、D三瓶溶液中
溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签上（4）

【反思与评价】你认为楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是
（5）。（写一点即可）

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t₁	t₂	t₃
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为： Cu₂（OH）₂CO₃→ CuO + H₂O + CO₂↑
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t₃时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
（16）

（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L^-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为                              （用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到                              ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是                               。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为         g，氧化铜中氧元素的质量为     g。
由此推知，气体X中一定         （填“有”或 “没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式。

（10分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈　　．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为　　．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量　氯化钙　，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含Na₂CO₃
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加		产物不含NaOH

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　．

有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
①步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。
③对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

实验操作	实验现象及结论

（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：     ，     ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        、     ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄·7H₂O							FeSO₄·4H₂O		FeSO₄·H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过     ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）。
A.化合反应      B.置换反应       C.分解反应      D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO₄·7H₂O ^高温Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O 其生成物X的化学式
   ，该反应    （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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