题目内容

将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后即可得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。试据下表数据判断（其他条件均可满足），不宜采用上述方法制取的合金是（　）

金属

Na

Mg

Al

Cu

Fe

熔点/℃

97.5

649

660

1083

1535

沸点/℃

883

1090

2467

2567

2750

A．Fe－

答案：D
提示：

采用题干给出的方法制合金的关键是两种或多种金属在某一温度下都以液态形式存在。铜和钠不符合此要求。

 


练习册系列答案
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18、将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．仅根据下表数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
（2006?白下区二模）（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
B、D
B、D

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 649 660 1083 1535
沸 点（℃） 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2  其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由
电
电
能转变为
化学
化学
能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为
Ni（OH）2和CdOH）2 能溶于酸，镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中
Ni（OH）2和CdOH）2 能溶于酸，镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中
．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表
河流
河流
；C代表
农作物
农作物
．
（4）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
、
FeCO3
FeCO3
，鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
，通过观察
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
来鉴别．
（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物--合金，这是制取合金的常用方法之一．请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
（2005?白下区一模）（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来：
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
从连线中你可以获得一些规律或感悟，请写出一点
物质的性质决定它的用途
物质的性质决定它的用途

（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
BD
BD

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 649 660 1083 1535
沸 点（℃） 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
、
FeCO3
FeCO3
，鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
，通过观察
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）
来鉴别．
（4）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．实验室仿照其原理做下列实验
a．写出实验中的反应现象
红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊
红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊

b．用化学方程式表示实验图中发生的化学变化
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

c．指出该装置的不妥之处，说明原因并提出改进措施
尾气要要用气囊收集或点燃处理
尾气要要用气囊收集或点燃处理

d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是
先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸
先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸
．
制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（　　）
金属 Na Mg Al Fe
熔点 97.5 649 660 1535
沸点 883 1090 2467 2750