题目内容
14．将30gKClO3和MnO2的混合物加热不再放出气体时冷却，称得剩余固体物质的质量为20.4g． 求：（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾和氯化钾的质量即可．
解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）设生成氯化钾的质量为x，混合物中含氯酸钾的质量为y，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
y x 9.6g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g，y=24.5g
（3）充分反应后混合物含KCl、MnO2，二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g．
答案：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为24.5g．
（3）反应后剩余固体中含有KCl、MnO2，质量分别为14.9g、5.5g．
点评 做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．
练习册系列答案
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5．下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂能使化学反应的速率加快 | |
| B． | 不使用催化剂就不能发生化学反应 | |
| C． | 使用催化剂可以增加生成物的量 | |
| D． | 使用催化剂能改变化学反应的速率 |
19．下列关于水的叙述正确的是（ ）
| A． | 硬水和软水主要区别是硬水中含有杂质、软水中不含杂质 | |
| B． | 活性炭可以吸附一些溶解在水中的杂质 | |
| C． | 为了保护水资源，禁止使用农药和化肥 | |
| D． | 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 |
6．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 有气泡放出，带火星的木条复燃． | Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g） | 溶液中有气泡放出， 带火星木条复燃 | 猜想I成立； 猜想II、III不成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
3．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液100g，下列操作错误的是（ ）
| A． |  取用氯化钠固体 | B． |  量取蒸馏水 | C． |  氯化钠溶解 | D． |  溶液装瓶贴签 |
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |