Question

6．把干燥、纯净的氯酸钾13g装入大试管中，再加入2.5g的二氧化锰．混合均匀，加热制取氧气．反应一段时间后，将试管冷却、称量，得到剩余固体物质10.7g．
（1）计算制得氧气多少克？
（2）通过计算判断氯酸钾是否反应完全？

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
149              96
x               4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=7.45g  7.45+2.5g=9.95g＜10.7g
故氯酸钾没有完全反应；
答：（1）氧气的质量为4.8g；（2）氯酸钾没有完全分解．

点评 二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．