题目内容
为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小
组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 |
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g。
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 
44
x y 4.4 g
x = 10 g y = 11.1 g
样品中碳酸钙的质量分数
氯化钙溶液的溶质质量分数
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
共产生二氧化碳气体 g．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 石灰水增加的质量/g | 0 | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | 6.6 | 6.6 |