题目内容
（2012?石景山区一模）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 |
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
分析：（1）根据质量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的质量=20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g，同理可求得第三次、第四次盐酸都完全反应生成二氧化碳的质量都为1.1g；第五次放出二氧化碳的质量=20.8g-（152.1g-131.3g）=0g
故可求得12.5g大理石样品完全反应产生的二氧化碳的质量为1.1g×4=4.4g；根据反应产生的二氧化碳的质量是4.4g，写出化学方程式并计算出碳酸钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（2）由表中实验数据分析可知第四次加入盐酸与碳酸钙恰好完全反应，烧杯内溶液为氯化钙溶液，然后分析化学方程式并计算出氯化钙的质量，最后计算出溶质的质量分数．
故可求得12.5g大理石样品完全反应产生的二氧化碳的质量为1.1g×4=4.4g；根据反应产生的二氧化碳的质量是4.4g，写出化学方程式并计算出碳酸钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（2）由表中实验数据分析可知第四次加入盐酸与碳酸钙恰好完全反应，烧杯内溶液为氯化钙溶液，然后分析化学方程式并计算出氯化钙的质量，最后计算出溶质的质量分数．
解答：【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g．
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
=
=
x=10 g y=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
氯化钙溶液的溶质质量分数=
×100%=12.5%
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%．
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10 g y=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数=
| 10g |
| 12.5g |
氯化钙溶液的溶质质量分数=
| 11.1g |
| 10g+20.8g×4-4.4g |
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信息的方法．
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