Question

18．将12g大理石分别放入不同质量的稀盐酸中，每次记录结果如下：

	第1次	第2次	第3次
稀盐酸	50g	100g	150g
剩余固体	4g	2g	2g

求：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）大理石完全反应生成二氧化碳多少克．

Answer 1

分析 由表格数据分析可知，第3次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，样品中碳酸钙的质量为样品与杂质质量的差；进而可计算出该大理石样品中碳酸钙的质量分数；由样品中碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）由表格数据分析可知，第3次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，即杂质的质量为2g，则大理石中碳酸钙的质量分数是$\frac{12g-2g}{12g}$×100%≈83.3%．
（2）12g大理石样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g；设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g                  x
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%；（2）生成的二氧化碳气体4.4g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意图表信息是正确解答本题的前提和关键．