Question

5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）图1中X=16，原子在反应中易得（填“得”或“失”）电子形成阴（填“阴”或“阳”）离子．
（2）写出图2所示的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应中CO表现还原（填“氧化”或“还原”）性．
（3）图3中反应甲的化学方程式H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反应过程中溶液pH逐渐变小（填“大”或“小”）．
（4）图3反应乙中，实际与Ni反应的粒子是Cu²⁺；由反应可知金属的活动性：Ni＞Cu（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数，最外层电子数大于4个，易得到电子解答；
（2）根据微观示意图，找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式解答；
（3）根据微粒的构成及变化分析回答．
（4）根据反应及微粒的变化分析回答．

解答 解：
（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，图1中X=2+8+6=16，最外层电子数为6，大于4个，在反应中易得到电子形成阴离子；
（2）由微观示意图可知：该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N₂+2CO₂；该反应中CO表现还原性；
（3）由图示可知：往氢氧化钠溶液中加入H₂R，图3中反应甲的化学方程式为：H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反应过程中碱性减弱，溶液pH逐渐变小；
（4）根据上图原理分析类推，Ni与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，该反应中实际参加反应的粒子是Ni和铜离子，铜被置换出来，由反应可知金属的活动性：Ni＞Cu．
答案：
（1）16；  得； 阴；               
（2）2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N₂+2CO₂；  还原
（3）H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O； 小；
 （4）Cu²⁺；＞；

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、学会从微观的角度看物质的变化是正确解答此类题的关键．