题目内容
构成物质的基本粒子有 、 、 三种。下
列物质：氢气、氖气、水银、水、氯化钠、氯化钾，由原子构成的是 ；
由分子构成的是 ；由离子构成的是 。
分子 原子 离子 氖气、水银 氢气、水 氯化钠、氯化钾
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
[提出问题] 空气里二氧化硫（SO2）是否超标呢?
[查阅资料] Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
| 地 区 | 风景区 | 居民区 | 工厂区 |
| SO2浓度限值（mg/m3） | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
Ⅱ．二氧化硫能与氢氧化钠（NaOH）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）；硫酸钠（Na2SO4）能与氯化钡（BaCl2）反应生成硫酸钡，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
Ⅲ．二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，生成碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（碳酸钡能与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
[设计实验] 同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
（1）采集工厂附近的空气样品250 L。
（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂过氧化氢（H2O2），使其中亚硫酸钠（Na2SO3）完全转化为硫酸钠（Na2SO4）。
（3）再加入过量的氯化钡（BaCl2）溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2 mg。
计算：250 L空气样品中SO2的质量为0.33 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________（填“超标”或“不超标”）。
（4）简述采集空气样品的方法
。
[发现新问题] 考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是
。
[反思与应用] 为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
（1）碳原子的结构示意图为 ，碳原子的核电荷数为 。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 。
（3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有______性。右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是_______________________，单质碳的还原性可以用于冶金工业。下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。
（1）写出A、B、C、D四种原子的
名称：A． B． C． D．
（2）四种原子中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中易失去电子的是 ；容易得到电子的是
我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下 （ ）
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是 ( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X
带火星的木条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢?为此，同学们开展了相关的实验探究。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317 mL，然后采用某种正确的收集方法得到5瓶氧气含量不同的空气，最后用带火星的木条来检验，观察木条是否复燃。相关的数据见下表：
| 集气 瓶编号 | 瓶内预装水体积/mL | 充入氧气体积／mL | 瓶内空气体积/mL | 瓶内空气里氧气的体积分数 | 木条能 不能复燃 |
| 1 | 120 | 120 | 197 | 50.9％ | 能 |
| 2 | 97 | 97 | 220 | 能 | |
| 3 | 90 | 90 | 227 | 43.4％ | 能 |
| 4 | 84 | 84 | 233 | 41.9％ | 能 |
| 5 | 81 | 81 | 236 | 41.2％ | 不能 |
(1)试将上表空白处补充完整(保留一位小数)。
(2)由该实验可得到的结论是 
。