题目内容
【题目】镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究： 
【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4
②2NH3+3CuO 
3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置：
①A中观察到 ， 证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到 ， 证明有H2
③浓硫酸的作用是 ．
（3）【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 ． 写出化学方程式 ．
（4）【试验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是 ．
【答案】
（1）硝酸银
（2）溶液变红色,黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠,吸收水蒸气和氨气
（3）Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）是,因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【解析】解：【实验探究】（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
故填：硝酸银．（2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．
【实验结论】
Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【试验反思】
因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．
故填：是；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
氯离子的检验方法：滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，即白色沉淀是氯化银，证明含有氯离子。氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。氢气具有还原性，加热能使氧化铜还原成铜。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，根据题目中的资料可知它还能除去剩余的氨气防止氨气干扰氢气的验证。
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