题目内容
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（2）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ．
（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（2）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：酸的通性有：
①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；
②能够和活泼金属反应生成氢气；
③能够和金属氧化物反应生成盐和水；
④能够和碱反应生成盐和水；
⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的pH都小于7．
①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；
②能够和活泼金属反应生成氢气；
③能够和金属氧化物反应生成盐和水；
④能够和碱反应生成盐和水；
⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的pH都小于7．
解答：解：（1）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
练习册系列答案
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