题目内容

11．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色固体变成红色固体．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气，处理的方法是点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水             B．食醋      C．肥皂水          D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（只写一种）．
（3）蚁酸在一定条件下分解的化学方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ H2O+CO↑．

分析 【实验探究一】
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
显酸性的物质能和锌反应生成氢气；
【实验探究二】
化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
高温条件下，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
【讨论交流】
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
【拓展延伸】
显酸性的物质能和显碱性的物质反应；
碳酸盐能和显酸性的物质反应生成二氧化碳；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：【实验探究一】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
故填：红．
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
故填：氢气．
【实验探究二】
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水．
故填：氢、氧．
（2）猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是CO．
故填：CO．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，说明气体不是二氧化碳，则猜想①不成立．
故填：不成立．
Ⅱ．装置B中的现象是黑色固体变成红色固体．
故填：黑色固体变成红色固体．
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气，处理的方法是点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
故填：没有处理尾气；点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
【拓展延伸】
（1）氨水、肥皂水、苏打水等物质都是显碱的溶液，都能够和蚁酸反应而减轻疼痛，而食醋显酸性，不能和蚁酸反应，因此不能减轻疼痛．
故选：B．
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3．
故填：Na2CO3．
（3）蚁酸在一定条件下分解的化学方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ H2O+CO↑．
故填：HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ H2O+CO↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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1．写出下列反应的化学方程式：
（1）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
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2．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．该转化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
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【实验论证】研究小组设计了以下实验装置（图1）对上述猜想进行了探究．

信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会变成蓝色
（1）装置A中饱和澄清石灰水的作用是检验并吸收二氧化碳气体．
（2）如分解产物中存在一氧化碳，则C中实验现象为红色固体变成黑色固体，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）装置E的作用收集一氧化碳，防止污染环境．
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（5）用于草酸晶体分解的实验发生装置如图2所示，由此实验装置可以推断草酸晶体的一条物理性质草酸晶体的熔点低．
16．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（　　）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b 点时，HCl 与NaOH恰好完全反应
D．b 点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
3．2016年4月16日日本九州岛熊本县发生了7.3级地震．地震后，防疫人员使用亚氯酸钠等消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．+1C．+3D．+5
20．市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的．经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎．那么，这是什么气体呢？
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气，而小华猜想是氧气．
（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明．
（2）假如你是商家，你对食品包装袋中的气体有什么要求呢？（至少说出两点）
①无毒；          ②廉价易得（合理即可）；
（3）根据以上特点，三种猜想中最不可能的是小华的猜想．
19．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．　
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想　
实验操作实验现象结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象．试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝燃烧产物中含有Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．并写镁与氮气反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．

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