Question

6．过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（1）反应后的溶液主要含有C1^-、Fe²⁺、H₂O（填粒子符号）．
（2）从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的，由此你认为该反应后溶液呈浅绿色的是由Fe²⁺（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是反应前的稀盐酸溶液是无色的（或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色）．

Answer 1

分析 （1）根据过量铁分与盐酸的反应分析反应后的溶液中的离子；
（2）Fe²⁺显绿色，再根据溶液组成与颜色分析即可．

解答 解：（1）由题意可知，过量铁会将盐酸完全反应，生成了氯化亚铁溶液放出氢气，氯化亚铁在水中会解离出Cl^-、Fe²⁺，溶剂为水（H₂O）．答案为：Fe²⁺、H₂O；
（3）因为稀盐酸无色，所以H⁺、Cl^-、H₂O是无色的；因为氯化亚铁溶液显绿色，它含的粒子有：Cl^-、Fe²⁺、H₂O，而Cl^-、H₂O无色，所以Fe²⁺显绿色，或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色．
故答为：（1）Fe²⁺、H₂O； （2）Fe²⁺，反应前的稀盐酸溶液是无色的（或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色）．

点评 有些离子是有颜色的，如Fe²⁺显绿色，Fe³⁺显黄色，Cu²⁺显蓝色，同学们需要注意这些离子的特殊颜色．